Kekutuban Ikatan Dibromin (Br2).
| Keelektronegatifan (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Keelektronegatifan (Br) | 3.0 |
| Perbezaan Keelektronegatifan | 0 Kovalen Bukan Kutub = 0 0 < Kovalen Kutub < 2 Ionik (Bukan Kovalen) ≥ 2 |
| Jenis Bon | Kovalen Bukan Kutub |
| Panjang Ikatan | 2.281 angstrom |
Adakah Br2 positif atau negatif?
Br2 ialah molekul bukan kutub kerana kekutuban molekul bergantung pada kehadiran momen dipol terhingga. Oleh itu pemisahan cas berlaku mengakibatkan momen dipol terhingga. Perkara yang sama berlaku dengan kehadiran pusat negatif. Oleh itu, molekul Br2 mencapai kekutuban dalam kes ini.
Adakah begitu ikatan kutub?
Hubungan antara perbezaan keelektronegatifan (ΔEN) atom terikat dan kekutuban ikatan….
| ΔEN | Ikatan | Contoh Bon |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Ikatan kovalen nonpolar | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Ikatan kovalen polar sedikit | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Ikatan kovalen sederhana polar | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Ikatan kovalen sangat polar | H-O |
Bagaimanakah anda menentukan kekutuban ikatan?
Untuk menentukan kekutuban ikatan kovalen menggunakan cara berangka, cari perbezaan antara keelektronegatifan atom; jika hasilnya adalah antara 0.4 dan 1.7, maka, secara amnya, ikatan itu adalah kovalen polar.
Ke arah manakah anak panah kekutuban harus ditunjukkan?
Anak panah kekutuban biasanya ditunjuk dari pusat bercas positif ke pusat bercas negatif. Jadi, arah anak panah kekutuban hendaklah dari atom Si ke atom Cl.
Apakah sifat kekutuban?
Molekul polar berinteraksi melalui daya antara molekul dipol-dipol dan ikatan hidrogen. Kekutuban mendasari beberapa sifat fizikal termasuk tegangan permukaan, keterlarutan, dan takat lebur dan didih.