Hibridisasi Xe dalam XeOF2 ialah sp3d dan struktur berbentuk T yang mempunyai 2 pasangan tunggal dan atom oksigen dalam kedudukan khatulistiwa dan dua atom F pada kedudukan paksi, tetapi jika anda menganggap pasangan tunggal semasa penentuan struktur maka ia akan menjadi TBP (trigonal bipyramidal). Semoga ia membantu!
Apakah XeOF2?
Xenon oxytetrafluoride (XeOF4) ialah sebatian kimia bukan organik. Ia adalah cecair stabil tidak berwarna dengan takat lebur -46.2°C yang boleh disintesis oleh hidrolisis separa XeF. 6, atau tindak balas XeF. 6 dengan silika atau NaNO.
Apakah bentuk molekul XeO2F2?
Hibridisasi XeO2F2 (Xenon Dioxide Difluoride)
| Nama Molekul | Xenon Dioksida Difluorida |
|---|---|
| Formula molekul | XeO2F2 |
| Jenis Hibridisasi | sp3d |
| Sudut Ikatan | 91o 105o dan 174o |
| Geometri | Trigonal Bipyramidal atau See Saw |
Apakah yang menentukan sama ada molekul akan menjadi linear atau bengkok?
Pertama ingat nama: Nama boleh ditentukan oleh bentuk dan sudut molekul. Linear = hanyalah garisan atom dengan sudut 180°. Perhatikan bahawa jumlahnya adalah 2 atau 3 atom. Bengkok = Linear tetapi bengkok kerana Lone Pairs yang terkandung di dalamnya, lebih Lone Pairs lebih besar bengkok dan lebih kecil darjahnya.
Mengapa molekul air tidak linear?
Dalam air, atom oksigen mempunyai dua pasangan tunggal. Kedua-dua pasangan tunggal ini menolak pasangan terikat hidrogen-oksigen sehingga molekul berada pada susunan tenaga terendah apabila sudut ikatan H-O-H ialah 104.5 darjah. Akibatnya, molekul air boleh dikelaskan sebagai tidak linear.
Adakah becl2 molekul linear?
Geometri molekul BeCl2 dikatakan linear dengan sudut ikatan 180o. Ia adalah molekul bukan kutub kerana mereka mempunyai kurang daya tarikan antara satu sama lain.
Mengapa H2O tidak linear?
Molekul air tidak linear kerana struktur elektron atom oksigen dalam molekul air. Konfigurasinya ialah 1s2 2s2 2p4. Kerana konfigurasi ini oksigen mempunyai dua pasangan elektron dan dua elektron valens tunggal.
Mengapa BeCl2 ionik?
Berilium Klorida (BeCl2) bukan ion tetapi sebaliknya sebatian kovalen. Ini terutamanya kerana berilium ialah atom kecil dengan tenaga pengionan relatif tinggi (900 kJ/mol) dan oleh itu tidak membentuk kation. Ia agak menarik pasangan elektron ikatan ke arah dirinya sahaja.