Padanan Konfigurasi Elektron 1–Alamat Lengkap
| A | B |
|---|---|
| tembaga | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| bromin | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| perak | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| memimpin | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Mengapakah lebih mudah untuk mengeluarkan elektron daripada orbital berpasangan?
Memandangkan elektron menolak antara satu sama lain, adalah lebih mudah untuk mengeluarkan elektron daripada set berpasangan dalam atom oksigen daripada mengeluarkan elektron tidak berpasangan daripada atom nitrogen.
Adakah elektron berpasangan lebih sukar untuk dialih keluar?
Elektron dalam konfigurasi putaran berpasangan adalah lebih mudah untuk dialih keluar daripada elektron tidak berpasangan
Apakah maksud Zeff yang tinggi?
Caj Nuklear Berkesan
Apakah nombor kuantum utama fluorin?
Nombor Kuantum unsur
| Hidrogen | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Oksigen | 3P2 | 1S0 |
| Fluorin | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| natrium | 2S1/2 | 4K11/2 |
Di antara prinsip Aufbau berikut yang manakah dilanggar?
Dalam (D), s-orbital (tenaga rendah) tidak terisi sepenuhnya dan elektron masuk ke dalam orbital p- (tenaga yang lebih tinggi), dengan itu melanggar prinsip aufbau.
Apakah nombor kuantum utama dan simbolnya?
Peraturan
| nama | Simbol | Julat nilai |
|---|---|---|
| Nombor kuantum utama | n | 1 ≤ n |
| Nombor kuantum Azimuthal (momentum sudut) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Nombor kuantum magnetik (unjuran momentum sudut) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Putar nombor kuantum | Cik | −s ≤ ms ≤ s |
Apabila nombor kuantum utama elektron bertambah apakah yang mesti berlaku?
Apabila nombor kuantum utama elektron bertambah, apakah yang mesti berlaku? Apabila nombor kuantum utama elektron n bertambah, tenaga elektron semestinya meningkat. Apakah subkulit yang diterangkan oleh nombor kuantum n=1 dan l=0?
Apakah jenis orbital yang diduduki oleh elektron dengan n 3 dan L 2?
nombor kuantum utama (n) → aras tenaga dalam orbital dan nilainya boleh menjadi sebarang integer positif bermula dari 1 hingga infiniti. Nombor kuantum yang disediakan ialah n = 3 dan l = 2. Ini sepadan dengan subkulit 3d. Subkulit d mempunyai 5 orbital, dan setiap orbital boleh menampung maksimum 2 elektron.