Konfigurasi elektronik Cu ialah 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), manakala untuk Cu2+ ialah [Ar], 3d9.
Mengapakah konfigurasi elektron untuk kuprum 1s22s22p63s23p63d104s1 dan bukannya 1s22s22p63s23p63d94s2?
Mengapakah konfigurasi elektron untuk kuprum 1s22s22p63s23p63d104s1 dan bukannya 1s22s22p63s23p63d94s2? Subperingkat yang diisi lebih stabil daripada subperingkat separuh penuh. Susunan elektron dengan putaran yang sama adalah sekecil mungkin. Orbital 4s mempunyai tenaga yang lebih tinggi daripada orbital 3d.
Apakah konfigurasi elektron bagi Cu 2?
Konfigurasi elektron kuprum(II) ialah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.
Mengapakah konfigurasi elektron Cu?
Bilangan elektron dalam kulit terakhir atom dikenali sebagai elektron valens. – Tetapi seperti yang kita ketahui bahawa konfigurasi separuh terisi dan terisi penuh mendapat kestabilan tambahan. Jadi, salah satu daripada elektron 4s2 melompat ke 3d9. Oleh itu, konfigurasi elektronik Cu yang betul ialah 1s22s22p63s23p64s13d10.
Apakah nama Cu2+?
Cu2+ ialah ion kuprum yang telah kehilangan dua elektron….Apakah kation bagi kuprum?
| Nama | Formula | Nama lain) |
|---|---|---|
| Kuprum(II) | Cu+2 | Cupric |
Mengapakah valensi kuprum ialah 1 atau 2?
Ini memberikan atom kuprum pilihan untuk kehilangan sama ada 1 elektron daripada orbital 4s untuk mencapai orbital 3d terisi penuh atau kehilangan 1 elektron setiap satu daripada orbital 4s dan 3d. Kuprum (Cu) mempunyai dua valens Cu I (cuprous) mempunyai satu elektron valens dan Cu II (cupric) mempunyai dua elektron valens.
Manakah konfigurasi elektron yang paling stabil untuk kuprum Cu?
Subkulit d separuh penuh dan penuh mempunyai tenaga yang lebih rendah kerana tolakan elektron yang lebih rendah, jadi dalam menggerakkan satu elektron dari 4s ke 3d untuk mencipta subkulit 3d10 penuh, Cu menjadi lebih stabil. Ini meninggalkan satu elektron dalam 4s1 sebagai elektron valens tenaga terluar dan tertinggi dalam Cu.
Mengapakah Cr mempunyai konfigurasi unik?
Oleh kerana kromium mempunyai 4 elektron, iaitu satu kekurangan daripada 5 elektron untuk hanya diisi hslf. Untuk mencapai konfigurasi elektronik yang diisi sepenuhnya, kuprum memperoleh satu elektron daripada orbital d dan mencapai konfigurasi elektronik (Ar) d10 4s1. Oleh itu, kedua-dua Cr dan Cu mempunyai konfigurasi elektronik yang luar biasa.
Mengapa Cu mempunyai 2 caj?
Memandangkan tenaga bagi elektron 4s dan 3d dalam kuprum adalah hampir sama, ia juga mungkin untuk mengeluarkan kedua-dua elektron 4s ( bukannya mengalihkannya ke orbital d. Ini menjadikan ion kuprik atau Cu(II) 2+.
Mengapakah cu2+ lebih stabil daripada Cu+?
Kestabilan bergantung kepada tenaga penghidratan (enthalpi) ion apabila ia terikat pada molekul air. Ion Cu2+ mempunyai ketumpatan cas yang lebih besar daripada ion Cu+ dan dengan itu membentuk ikatan yang lebih kuat dan membebaskan lebih banyak tenaga.
Mengapakah cu2+ lebih stabil daripada Cu+?
Apakah yang dipanggil Cu 2?
Ion cupric
| PubChem CID | 27099 |
|---|---|
| Struktur | Cari Struktur Serupa |
| Formula molekul | Cu+2 |
| sinonim | ion kuprik kuprum(2+) Ion kuprum Ion kuprum(2+) Kuprum, ion (Cu2+) Lagi… |
| Berat Molekul | 63.55 |
Adakah kuprum mempunyai 2 elektron valens?
Kuprum (Cu) mempunyai dua valens Cu I (cuprous) mempunyai satu elektron valens dan Cu II (cupric) mempunyai dua elektron valens.
Mengapakah 4s hanya mempunyai 1 elektron kuprum?
Dalam Cu dan Cr orbital 4s sebenarnya mempunyai 1 elektron – memberikan 1 elektron kepada orbital 3d. Anda tidak boleh mempunyai 3d4 atau 3d9 dalam konfigurasi elektronik. Ini disebabkan oleh kestabilan – tahap tenaga 4s dan 3d adalah sangat rapat dan akan menjadi tidak stabil jika 4s2 wujud bersama dengan 3d4 atau 3d9. Ia adalah jawapan yang sama dalam Ru - ia tidak stabil!
Mengapakah kuprum hanya mempunyai 1 elektron valens?
Mengapakah kuprum membentuk ion Cu+2 sedangkan ia mempunyai satu elektron valens? – Quora. Kuprum (3d104s1) membentuk Cu+1 kerana ia mempunyai satu elektron valens dalam 4s1- ini benar. Cu+1 mempunyai konfigurasi 3d10, yang cukup stabil. Terdapat sebarang bilangan sebatian Cu(I) untuk menggambarkan perkara ini.
Apakah konfigurasi elektron untuk germanium?
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²
Konfigurasi Germanium/Elektron
Apakah konfigurasi elektron untuk tungsten?
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
Konfigurasi Tungsten/Elektron
Yang manakah lebih stabil Cu2+ atau Cu+?
Cu2+ lebih stabil daripada Cu+. Kestabilan bergantung kepada tenaga penghidratan (enthalpi) ion apabila ia terikat pada molekul air. Ion Cu2+ mempunyai ketumpatan cas yang lebih besar daripada ion Cu+ dan dengan itu membentuk ikatan yang lebih kuat dan membebaskan lebih banyak tenaga.