Kekutuban Ikatan Klorin Monofluorida (ClF).
| Keelektronegatifan (F) | 4.0 |
|---|---|
| Keelektronegatifan (Cl) | 3.2 |
| Perbezaan Keelektronegatifan | 0.8 Kovalen Bukan Kutub = 0 0 < Kovalen Kutub < 2 Ionik (Bukan Kovalen) ≥ 2 |
| Jenis Bon | Kovalen kutub |
| Panjang Ikatan | 1.628 angstrom |
Adakah Cl dan F Kutub?
Hidrogen juga kurang elektronegatif daripada bukan logam biasa. Oleh itu, apabila atom hidrogen terikat kepada bukan logam biasa, ikatan kutub yang terhasil mempunyai separa cas positif pada atom hidrogen….Ikatan Kovalen Kutub.
| Unit Struktur1 | Detik Ikatan (D) |
|---|---|
| C—N | 0.2 |
| C—O | 0.7 |
| C—F | 1.4 |
| C—Cl | 1.5 |
Adakah CF polar atau bukan polar?
CF4 ialah molekul nonpolar. Walaupun semua ikatan C-F adalah polar kerana karbon dan fluorin berbeza dalam keelektronegatifannya, keseluruhan molekul CF4 adalah bukan kutub. Ini kerana susunan simetri semua atom fluorin di sekeliling atom karbon pusat.
Adakah CCl4 molekul polar?
Molekul CCl4 bersifat nonpolar kerana struktur tetrahedral simetrinya. Walau bagaimanapun ikatan C-Cl adalah ikatan kovalen polar, tetapi empat ikatan membatalkan kekutuban antara satu sama lain dan membentuk molekul CCl4 nonpolar.
Mengapakah ikatan C Cl bersifat polar?
Ikatan C-Cl adalah polar kerana perbezaan keelektronegatifan antara C dan Cl. Ikatan C-Cl lebih polar daripada ikatan C-H kerana keelektronegatifan CI lebih besar daripada keelektronegatifan C dan H. Ini semua adalah pasangan ikatan elektron jadi bentuk kedua-dua molekul adalah tetrahedral.
Apakah faktor yang menentukan sama ada molekul adalah polar?
Dua faktor yang menentukan sama ada molekul adalah polar atau tidak adalah jika ikatan individu adalah sekata dan bentuk molekul. Jika molekul itu simetri sempurna, molekul itu tidak akan menjadi polar walaupun terdapat ikatan polar.
Apakah dua syarat yang dipertimbangkan semasa menentukan sama ada molekul adalah polar atau bukan polar?
Molekul mempunyai ikatan polar jika terdapat perbezaan yang ketara dalam keelektronegatifan antara kedua-dua unsur. Jika keelektronegatifan kedua-dua unsur adalah sangat serupa atau sama, ikatannya adalah bukan kutub. Jika ini berlaku, keseluruhan molekul juga bukan kutub.
Adakah HBr mempunyai ikatan polar?
HBr (Hydrogen Bromide) ialah molekul polar kerana keelektronegatifan atom Hidrogen dan Bromin yang tidak sama. Bromin mempunyai keelektronegatifan yang lebih tinggi daripada hidrogen kerana pasangan elektron terikat lebih tertarik sedikit ke arah atom bromin menjadikan HBr sebagai molekul polar dan menghasilkan momen dipol bersih.